1、书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。

2、（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。

3、可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

(资料图片仅供参考)

4、固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。

5、溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。

6、（3）反应热与反应方程式相互对应。

7、若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。

8、能量有各种不同的形式，能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，而在转化和传递中，能量的数值保持不变。

9、扩展资料：△H=生成物的总能量-反应物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。

10、反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

11、同一反应，在不同条件下热量的变化不同。

12、如果不指明反应条件而谈热量的多少，是没有意义的。

13、同时，要想比较不同的化学反应的反应热，必须规定反应在同样的条件下进行。

14、为此，规定在压强为101 kPa和25 ℃的条件下的反应热为标准反应热，以便于比较。

15、按状态变化过程的不同，反应热可分为等压反应热、等容反应热；按化学变化的类别不同，反应热可分为生成热、燃烧热、中和热等等。

16、参考资料来源：百度百科--热化学参考资料来源：百度百科--化学反应热。

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